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Thermodynamique.
Transformation de l'énergie

Propriétés thermodynamiques intensives et étendues

Propriétés thermodynamiques intensives et étendues

Une propriété thermodynamique est une caractéristique ou une particularité qui permet des changements dans la substance active, c'est-à-dire des changements d'énergie.

Les propriétés thermodynamiques d'un système peuvent être classées comme intensives et extensives. Ceux qui ne dépendent pas de la quantité de matière dans le système (pression, température, composition) sont intensifs. Les extensifs dépendent de la taille du système (masse, volume).

Propriétés thermodynamiques intensives

Les propriétés intensives dépendent de la masse, du système et non de la taille du système. Si un système est divisé en deux parties, une propriété intensive conserve la même valeur dans chaque partie.

Par exemple, la densité de l'eau est la même si elle est concentrée dans un litre qu'elle est concentrée dans un immense réservoir.

Dans cet ensemble sont incluses toutes les valeurs spécifiques telles que l'énergie interne spécifique, l'enthalpie spécifique, l' entropie spécifique, la température, la pression, le volume spécifique, etc.

Exemples de propriétés thermodynamiques intensives

Voici une brève description de certains d'entre eux :

  • Densité : la densité est le rapport entre la masse et le volume qu'elle occupe, c'est-à-dire la masse par unité de volume.

  • Volume spécifique - Le volume spécifique est défini comme le volume par unité de masse.

  • Poids spécifique. Le poids spécifique est défini comme le rapport entre le poids du corps et le volume total qu'il occupe.

  • Pression. La pression est la force exercée par un corps par unité de surface.

  • Température. La température est l'état thermique d'une substance considérée comme transmettant de la chaleur.

Propriétés thermodynamiques étendues

Les propriétés étendues ne dépendent pas de la masse, mais dépendent plutôt de la taille du système. Si un système est composé de différents sous-systèmes, la valeur de la propriété extensive totale sera la somme de la valeur des différents sous-systèmes.

Les propriétés extensives deviennent intensives si elles sont exprimées par unité de masse (propriété spécifique), de moles (propriété molaire) ou de volume (densité de propriété).

Ce groupe de propriétés du système comprend des valeurs totales, telles que les énergies totales, le volume, le poids, la quantité de substance, etc.

Exemples de propriétés thermodynamiques étendues

Voici quelques propriétés thermodynamiques étendues :

  • Chaleur : la chaleur est l'énergie qui circule entre deux substances qui sont à des températures différentes.

  • Travail : Le travail en thermodynamique représente toujours un échange d'énergie entre un système et son environnement. Par convention, le travail effectué par l'environnement sur le système a un signe positif.

  • Énergie interne : l'énergie interne d'un système est la somme de toutes les énergies existantes dans le système (énergie cinétique, énergie thermique, énergie potentielle, etc.). Ce type d'énergie ne peut pas être déterminé sous forme absolue, par conséquent, ce qui est mesuré est la variation de l' énergie interne du système.

Que sont les variables thermodynamiques ?

Les variables thermodynamiques sont les quantités que nous considérons nécessaire ou commode à spécifier pour donner une description macroscopique du système.

Ces variables sont des grandeurs physiques macroscopiques qui caractérisent l'état d'un système en équilibre. Ensuite, par un certain nombre de variables d'état, l'état d'un système thermodynamique en équilibre peut être défini.

Les variables thermodynamiques sont également appelées fonctions d'état. En effet, sa valeur ne dépend que de l'état thermodynamique actuel, peu importe comment il y est arrivé.

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Date de publication : 17 avril 2019
Dernier examen : 28 novembre 2021