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Thermodynamique.
Transformation de l'énergie

Énergie thermique I de combustion.
Effets de la thermodynamique

Entropie

Énergie chimique

Énergie chimique

L'énergie chimique est le potentiel qu'une substance chimique subit une transformation par réaction chimique ou se transforme en d'autres substances chimiques. Former ou rompre des liaisons chimiques implique de l'énergie, qui peut être absorbée ou évoluer à partir d'un système chimique. L'énergie est stockée dans les liaisons entre les noyaux atomiques et les électrons dans les atomes d'une molécule. Les électrons peuvent être à certaines distances du noyau atomique, selon le modèle de la couche dite d'électrons. La situation dans laquelle un électron se trouve dans son état d'énergie le plus bas possible s'appelle l'état fondamental.

En rapport avec l'énergie chimique, il existe un autre terme utile: la chaleur de combustion, qui est l'énergie libérée lors de la réaction de combustion et souvent appliquée à l'étude des combustibles.

En chimie thermodynamique, le terme utilisé pour l'énergie potentielle est le potentiel chimique, et l'équation de Gibbs-Duhem est souvent utilisée pour la transformation chimique.

Énergie interne

L'énergie pouvant être libérée (ou absorbée) par une réaction entre un ensemble de substances chimiques est égale à la différence entre la quantité d'énergie des produits et celle des réactifs. Ce changement d'énergie est appelé énergie interne d'une réaction chimique.

Le changement d'énergie interne d'un processus est égal au changement de chaleur s'il est mesuré dans des conditions de volume constant, comme dans un calorimètre. Cependant, dans des conditions de pression constante, la chaleur mesurée ne correspond pas toujours au changement d'énergie interne. Le changement de chaleur à pression constante est appelé changement d'enthalpie.

Energie chimique potentielle 

L'énergie chimique potentielle est une forme d'énergie potentielle liée à la disposition structurelle d'atomes ou de molécules. Cet arrangement peut être le résultat de liaisons chimiques entre les molécules. L'énergie chimique d'une substance peut être transformée en d'autres formes d'énergie par réaction chimique.

Des exemples de réactions chimiques se trouvent dans plusieurs exemples:

Le terme similaire de potentiel chimique est utilisé pour indiquer le potentiel d'une substance à subir un changement de configuration, sous forme de réaction chimique, de transport spatial, d'échange de particules avec un réservoir.

Potentiel chimique

Le terme potentiel chimique est utilisé pour indiquer le potentiel d'une substance à subir un changement de configuration, que ce soit sous forme de réaction chimique, de transport spatial, d'échange de particules avec un réservoir, etc.

Le potentiel chimique n'est pas une forme d'énergie potentielle en soi, mais est plus étroitement lié à l'énergie libre. La confusion dans la terminologie découle du fait que dans d'autres domaines de la physique non dominés par l'entropie, toute l'énergie potentielle est disponible pour effectuer un travail utile et conduit le système à subir des changements de configuration spontanés. distinction entre "libre" et énergie potentielle "non libre" (d'où le mot "potentiel").

Cependant, la quantité totale d'énergie présente et conservée par la première loi de la thermodynamique, à laquelle cette énergie potentielle chimique fait partie, est séparée de la quantité de cette énergie (énergie libre thermodynamique à partir de laquelle le potentiel chimique est dérivé ), qui semble propulser le système spontanément vers l'avant à mesure que son entropie augmente selon la deuxième loi de la thermodynamique.

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Dernier examen: 21 septembre 2019