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Électrolyte

Électrolyte

En chimie, le terme électrolyte se réfère génériquement aux substances qui, en solution ou à l'état fondu, subissent une subdivision en ions de leurs molécules. Les substances qui ne se dissocient pas sont appelées non-électrolytes.

Le terme "électrolyte" se réfère à la capacité de conduire l' électricité par l'intervention d'ions, une caractéristique particulière de ces espèces chimiques. Par conséquent, un électrolyte constitue ce que l'on appelle un conducteur ionique ou, en variante, un conducteur d'une seconde espèce. Les électrolytes sont capables de conduire le courant électrique, une fois dissous dans la solution, précisément à cause de la présence d'ions positifs et négatifs générés dans la solution, provenant de la dissociation et de l'ionisation de l'électrolyte.

La conduction n'est pas liée, dans ce cas, à la libre circulation des électrons à l'intérieur d'une structure cristalline, mais ce sont les ions qui sont chargés de "charger" le courant électrique. Définit un ampholyte un électrolyte avec un comportement amphotère. Les propriétés saillantes des électrolytes sont la conductivité ionique, les propriétés colligatives et le pH des solutions auxquelles elles donnent lieu.

Une cellule électrochimique peut contenir deux électrolytes différents reliés électriquement par un pont de sel ou une cloison poreuse; dans ce cas, l'électrolyte en contact avec la cathode est appelé catholyte, tandis que l'électrolyte en contact avec l'anode est appelé anolyte.

Exemples d'électrolytes

En ce qui concerne la nature chimique, les acides, les bases et les sels sont des électrolytes. Du point de vue de l'état d'agrégation, les électrolytes peuvent être subdivisés en:

  • solutions électrolytiques (par exemple, acide chlorhydrique et acide sulfurique);
  • électrolytes solides (par exemple, & beta; - alumine, forme allotropique de l'oxyde d'aluminium);
  • les solides ioniques (par exemple, le chlorure de sodium, l'iodure d'argent et le fluorure de calcium);
  • sels fondus (par exemple, nitrates alcalins).

Électrolytes forts et faibles

En référence à une solution, un électrolyte fort est présent dans une seule phase liquide à l'état d'ion solvaté.

Un électrolyte faible est un électrolyte qui se dissocie dans l'eau seulement partiellement. Un électrolyte faible a un équilibre chimique entre la forme moléculaire non dissociée et les ions qui en dérivent par dissociation. La dissociation augmente si la solution est diluée. Le degré de dissociation est un paramètre qui identifie le niveau quantitatif de la dissociation ionique.

Applications

Les électrolytes sont des composants essentiels des cellules électrochimiques (y compris les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques), où ils ont pour fonction de transporter la charge électrique d'une électrode à l'autre. Dans une cellule électrochimique, deux solutions électrolytiques peuvent également être présentes, séparées par une cloison poreuse ou par un pont salin.

Les électrolytes sont utilisés à l'intérieur de condensateurs particuliers, appelés condensateurs électrolytiques.

Les électrolytes peuvent également être utilisés pour effectuer les opérations de l'unité de floculation (utilisée dans le traitement des eaux usées) et d'échange d'ions (utilisées dans les opérations d'adoucissement de l'eau et de chromatographie par échange d'ions).

En biologie

Les électrolytes sont essentiels pour certains processus biologiques, tels que la pompe au sodium et au potassium. Dans le sang, et spécifiquement dans le plasma, du sodium, du potassium, du phosphate, du magnésium, du fer, du calcium et d'autres sont présents. En médecine diagnostique, les paramètres sont mesurés dans des tests sanguins avec diverses technologies, y compris l'électrode à membrane.

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