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Enthalpie Qu'est que c'est?

Enthalpie Qu'est que c'est?

L'enthalpie est un terme lié au domaine de la thermodynamique. Le symbole d'enthalpie est H.

L'enthalpie est aussi appelée enthalpie absolue ou quantité de chaleur.

Nous définissons l'enthalpie comme une grandeur physique définie dans le domaine de la thermodynamique classique afin qu'elle mesure l'énergie maximale d'un système thermodynamique théoriquement capable d'en être éliminé sous forme de chaleur ou d' énergie thermique.

L'enthalpie est particulièrement utile dans la compréhension et la description des processus isobares: la pression constante, le changement d'enthalpie sont directement associés à l'énergie reçue par le système sous forme de chaleur, qui sont facilement mesurables dans les calorimètres.

Tel que défini, l'enthalpie englobe non seulement l'énergie interne du système, mais aussi l'énergie stockée dans le système de l'environnement (environnement), qui est absorbé par le système à travers le travail, effectué par l'environnement dans les processus thermodynamiques qui impliquent une diminution de son volume intègrent également une partie d'énergie passable qui sera extraite sous forme de chaleur de ce système. L'enthalpie mesure de toute l'énergie liée au système - y compris non seulement cette énergie bloquée dans le système, mais aussi connectée au système énergétique en vertu duquel la relation avec votre voisinage est établie.

Selon l'expression, l'enthalpie est la somme de l'énergie interne de la matière et du produit de son volume multiplié par la pression. L'enthalpie est une fonction d'état quantifiable, bien que l'enthalpie totale d'un système ne puisse pas être mesurée directement, cependant, la variation d'enthalpie d'un système peut être mesurée.

Origines de l'enthalpie

Le mot enthalpique dérive du verbe grec enthalpein (á¼ & nu; & theta; ά & lambda; & pi; & epsilon; & iota; & nu;), qui signifie chauffer. Il combine le préfixe grec classique á¼ & nu; - en-, qui signifie mettre, et le verbe & theta; ά & lambda; & pi; & epsilon; & iota; & nu; thalpein, qui signifie se réchauffer. Le mot enthalpie est souvent incorrectement attribué à Benoît Paul Émile Clapeyron et Rudolf Clausius à travers la publication de 1850 de leur relation Clausius-Clapeyron. Cette idée fausse a été popularisée par la publication de 1927 de The Mollier Steam Tables and Diagrams. Cependant, ni le concept, ni le mot, ni le symbole d'enthalpie n'ont existé longtemps après la mort de Clapeyron.

Les premiers écrits contenant le concept d'enthalpie n'apparurent qu'en 1875, lorsque Josiah Willard Gibbs introduisit "une fonction de chaleur pour une pression constante". Cependant, Gibbs n'a pas utilisé le mot "enthalpie" dans ses écrits.

Le vrai mot apparaît pour la première fois dans la littérature scientifique dans une publication de 1909 par JP Dalton. Selon cette publication, Heike Kamerlingh Onnes a vraiment inventé le mot.

Au fil des ans, les scientifiques ont utilisé de nombreux symboles différents pour désigner l'enthalpie. En 1922, Alfred W. Porter a proposé le symbole comme norme, mettant ainsi fin à la terminologie encore utilisée aujourd'hui.

Dans le passé, l'enthalpie était parfois appelée chaleur. La raison de ce nom est le fait que le changement de l'enthalpie & Delta; H est égal à la chaleur absorbée dans les processus à pression constante. Cependant, cette égalité n'est pas vraie en général (lorsque la pression varie), donc le terme «chaleur» est considéré comme trompeur et est maintenant en désuétude.

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Dernier examen: 19 décembre 2017

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