Thermodynamique.
Transformation de l'énergie

Énergie thermique I de combustion.
Effets de la thermodynamique

Entropie

Enthalpie

Enthalpie

Enthalpie est un terme lié au domaine de la thermodynamique. Le symbole d'enthalpie est H.

L'enthalpie est également appelée enthalpie absolue ou quantité de chaleur.

Nous définissons l'enthalpie comme une quantité physique définie dans le domaine de la thermodynamique classique, de sorte qu'elle mesure l'énergie maximale d'un système thermodynamique pouvant théoriquement être éliminé sous forme de chaleur ou d'énergie thermique.

L'enthalpie est particulièrement utile pour comprendre et décrire les processus isobares: la pression constante, le changement d'enthalpie sont directement associés à l'énergie reçue par le système sous forme de chaleur, ceux-ci sont facilement mesurables dans des calorimètres.

Telle que définie, l'enthalpie englobe non seulement l'énergie interne du système, mais également l'énergie stockée dans le système de l'environnement (environnement), qui absorbe à travers le système par le biais d'un travail effectué par l'environnement dans l'environnement. processus thermodynamiques qui implique une diminution de son volume, intègre également une partie de l'énergie passable qui sera extraite sous forme de chaleur à partir de ce système. L'enthalpie mesure toute l'énergie  liée au système  , y compris non seulement cette énergie bloquée dans le système, mais également le système énergétique en vertu duquel la relation avec votre voisinage est établie.

Selon le dicton, l'enthalpie est la somme de l'énergie interne de la matière et du produit de son volume multiplié par la pression. L'enthalpie est une fonction d'état quantifiable, bien que l'enthalpie totale d'un système ne puisse pas être mesurée directement, cependant, la variation d'enthalpie d'un système peut être mesurée.

Origines de l'enthalpie

Le mot enthalpie est dérivé de l'ancien verbe grec enthalpein (νθάλπειν), qui signifie s'échauffer. Il combine le préfixe grec classique ἐν- en-, qui signifie mettre, et le verbe θάλπειν thalpein, qui signifie s'échauffer. Le mot enthalpie est souvent attribué à tort à Benoît Paul, Émile Clapeyron et Rudolf Clausius, dans la publication en 1850 de leur relation Clausius-Clapeyron. Cette idée fausse a été popularisée par la publication en 1927 de The Mollier Steam Tables and Diagrams. Cependant, ni le concept, ni le mot, ni le symbole d'enthalpie n'existent longtemps après la mort de Clapeyron.

Les premiers écrits contenant le concept d'enthalpie n'apparurent qu'en 1875,  lorsque  Josiah Willard Gibbs  introduisit "une fonction de chaleur pour une pression constante". Cependant, Gibbs n'a pas utilisé le mot "enthalpie" dans ses écrits.

Le vrai mot apparaît pour la première fois dans la littérature scientifique dans une publication de 1909 de JP Dalton. Selon cette publication,  Heike Kamerlingh Onnes a  vraiment inventé le mot.

Au fil des ans, les scientifiques ont utilisé de nombreux symboles pour désigner l'enthalpie. En 1922, Alfred W. Porter a proposé le symbole  comme standard,  mettant ainsi fin à la terminologie encore utilisée aujourd'hui.

Dans le passé, l'enthalpie était parfois appelée  contenu calorifique . La raison de ce nom est le fait que la variation de l'enthalpie ΔH est égale à la chaleur absorbée dans les processus à pression constante. Cependant, cette égalité n'est pas vraie en général (lorsque la pression varie), de sorte que le terme «  contenu calorifique»  est considéré comme trompeur  et est maintenant en  désuétude .

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Dernier examen: 19 décembre 2017