Menu

Thermodynamique.
Transformation de l'énergie

Transformations thermodynamiques: définition du processus

Transformations thermodynamiques: définition du processus

Les processus thermodynamiques sont l'évolution des transformations chimiques ou physiques de certaines propriétés concernant un système thermodynamique spécifique. Ces propriétés sont appelées grandeurs thermodynamiques.

Ce qui te rends malheureux. Et comm...
Ce qui te rends malheureux. Et comment tu peux le changer aujourd'hui

Le système doit être en équilibre thermodynamique au point initial et final pour étudier le processus. En d'autres termes, les grandeurs qui subissent une variation lors du passage d'un état à un autre doivent être définies entièrement dans l'état initial et final.

Un processus thermodynamique peut également être considéré comme les changements d'un système, de certaines conditions initiales à d'autres conditions finales. Selon le premier principe de la thermodynamique, l'énergie interne est la quantité de chaleur fournie au milieu extérieur moins la quantité de travail effectué par le système.

Les transformations thermodynamiques peuvent être :

  • Quasi-statique : c'est une transformation qui se déroule infiniment lentement.

  • Réversible : c'est un processus qui peut être inversé (fonctionner dans le sens inverse) sans provoquer de modifications du système ou de son milieu extérieur une fois qu'il a eu lieu.

  • Irréversible : c'est un processus où les états intermédiaires de la transformation ne sont pas en équilibre.

Un processus cyclique est un processus dans lequel les états initial et final sont les mêmes.

Types de transformations thermodynamiques

Les principaux transformations thermodynamiques sont les suivants :

  • La transformation isobare : il se déroule sous pression constante. La température et le volume associés suivent la loi de Charles lorsqu'un gaz parfait évolue de manière isobare de l'état A vers l'état d'équilibre final B.

  • La transformation isochore : le volume reste constant. Par conséquent, si le système est à volume constant, la quantité de travail effectuée par le système sera nulle. Cela implique que le processus ne fait pas de travail pression-volume.

  • La transformation isotherme : elle se déroule à température constante. En d'autres termes, la température de l'état final est la même que celle de l'état initial.

  • La transformation adiabatique : c'est un processus dans lequel il n'y a pas de transfert de chaleur.

  • La transformation isentropique : il se déroule à entropie constante. Pour un processus réversible, cela est identique à un processus adiabatique.

  • Processus à potentiel chimique constant : le système est connecté par transfert de particules avec une frontière de particules perméable.

  • Processus à nombre de particules constant : il n'y a pas d'énergie ajoutée ou soustraite du système par transfert de particules. Par conséquent, le système est isolé par une frontière perméable aux particules.

  • Processus polytropique : un processus polytropique est un processus thermodynamique au cours duquel la capacité calorifique du gaz reste inchangée.

        Auteur :

        Date de publication : 2 janvier 2018
        Dernier examen : 1 octobre 2021